الجمهورية الجزائرية الديمقراطية الشعبية
وزارة التربية الوطنية
الشعبة: تقني رياضي فرع هندسة الطرائق المدة: 4 ساعات
نموذج موضوع بكالوريا في مادة التكنولوجيا
التمرين الأول: ( 05 نقاط )
يعتبر رباعي كلور الايتيلين (CCl2 = CCl2 ) من بين الأدوية التي تستخدم لمقاومة الديدان أو علاج الأمراض الناجمة عن الإصابة بها و المصدر الأساسي لهذا المركب الصيدلاني هو الإيتيلين .CH2 = CH2
1- اقترح طريقة لتحضير كلور الايتيلين انطلاقا من الإتيلين ( مع كتابة التفاعلات الكيميائية ).
2- يمكن تحضير رباعي كلور الايتيلين من خلال سلسلة التفاعلات الآتية:
CaC2 + 2H2O (A) + Ca(OH)2
(A) + Cl2 (B)
(B) + Cl2 CCl2 = CCl2
أكتب صيغة المركبين (A) و (B).
3- يعتبر الإيتيلين الوحدة البنائية ( مونومير) لبوليمير ذو أهمية صناعية
أ- أعط اسم هذا البوليمير.
ب- أذكر نوع هذه البلمرة.
جـ- مثل مقطع من هذا البوليمير بحيث يحتوي على أربع وحدات بنائية.
د- أذكر على الأقل ثلاثة إستخدامات لهذا البوليمير.
التمرين الثاني: ( 05 نقاط )
I- أخذت عينتين من حليب A وB قصد تحضير الجبن فوجد عند C T= 37 ° و pH مثالي لنشاط إنزيم الفوسفتاز القاعدي أن نشاط إنزيم الفوسفتاز القاعدي معدوم بالنسبة لعينة الحليب A، بينما العينة B وجد بها أنزيم الفوسفتاز القاعدي ( وجود الإنزيم يعني الحليب غير مبستر)
1- أذكر صنف الإنزيم و قيمة الـ pH المثالية لعمله.
2- أكتب التفاعل الإنزيمي الحادث إذا كانت مادة التفاعل بارا نيترو فينيل فوسفات.
3- ما هو الحكم الذي تصدره على عينتي الحليب.
II- إن الحليب يحتوي على البروتينات.
التحليل الحامضي لبروتينات الحليب ينتج أحماض أمينية من بينها الألنين و الغليسين.
1- أي الحمضين فعال ضوئيا ؟
2- أعط ناتج ارتباط الغليسين بالألانين.
3- تعتبر البروتينات بوليميرات طبيعية، أعط نوع البلمرة.
التمرين الثالث: ( 05 نقاط)
إن ثفاعلات احتراق كل من الإيثيلين الغاري C2H4 (g) و الإيثان الغازي C2H6 (g)يحرر طاقة هي على التوالي: (-1411 kJ.mol-1) و(-1560 kJ.mol-1) .
فإذا علمت أن أنطالبي تشكل CO2 و H2O هي:
(CO2)g = -393,51 kJ.mol-1 f و f (H2O)g = -241,82 kJ.mol-1
1- أكتب معادلتي احتراق C2H4 (g) و C2H6 (g).
2- أحسب أنطالبي تشكل الإيثيلين و الإيثان: f (C2H4)g و )g f (C2H6
3- تتم هدرجة الإيثيلين وفق معادلة التفاعل التالي:
r C2H4 (g) + H2 (g) → C2H6 (g)
استنتج أنطالبي هذا التفاعلr
التمرين الرابع: ( 05 نقاط)
1 - نريد تتبع سرعة تفاعل تصبن ميثانوات الإيثيل ( HCOOC2H5 ) ، من أجل ذلك نمزج 100 cm3 من ميثانوات الايثيل M 0.02مع 100 cm3 من الصود M 0.02
أ - أكتب التفاعل الذي يحدث.
ب – اقترح طريقة عمل لتحديد تركيز الإستر المتبقى بمرور الزمن.
2 - يعطي الجدول الأتي تركيز الإستر المتبقى بدلالة الزمن
16 12 8 4 0 t ( min)
3.51 x 10-3 4.18 x 10-3 5.19 x 10-3 6.83 x 10-3 10-2 M[HCOOC2H5]
أ – أرسم المنحنى = f ( t ) [HCOOC2H5]
ب – استنتج رتبة التفاعل.
جـ - احسب ثابت سرعة التفاعل K1.
د – أحسب زمن نصف التفاعل.
3 – اذا كان ثابت سرعة التفاعل عند الدرجة 77° C هو K2 = 1.33 x 103 L . mol-1. min-1
احسب طاقة التنشيط Ea
يعطى: R = 2 calories . mol-1. K-1
الجمهورية الجزائرية الديمقراطية الشعبية
وزارة التربية الوطنية
الشعبة: تقني رياضي فرع هندسة الطرائق
التصحيح لنموذج موضوع بكالوريا في مادة التكنولوجيا
التمرين الأول: ( 05 نقاط )
1- اقتراح طريقة لتحضير رباعي كلور الإتيلين
2- صيغة المركبين (A) و (B).
3-
أ- البوليمير: عديد الإتيلين ( البولي إتيلين Polyéthylène )
ب- نوع هذه البلمرة: البلمرة بالضم
جـ- مقطع من البولي إتيلين بحيث يحتوي على أربع وحدات بنائية.
د- إستخدامات لهذا البولي إتيلين: الأكياس البلاستيكية – تغليف الأسلاك الكهربائية – لعب الأطفال –
الصفائح البلاستيكية الرقيقة و الشفافة للتغليف-.....
التمرين الثاني: ( 05 نقاط )
I-
1- صنف الإنزيم: إنزيمات التحلل المائي ( الهيدرولاز )
قيمة الـ pH المثالية لعمله في حدود 10
3- معادلة التفاعل الإنزيمي في حالة مادة التفاعل بارانتروفينيل فوسفات
3- الحكم على عينتي الحليب:
بالنسبة للعينة A: حليب مبستر صالح لتحضير الجبن
بالنسبة للعينة B: حليب غير مبستر غير صالح لتحضير الجبن
II-
1- الحمض الفعال ضوئيا هو حمض اللانين ( يحتوي على ذرة كربون لا متناظرة )
2- ناتج الإرتباط بيبتيد ثنائي وفق:
3- البروتينات بوليميرات طبيعية
نوع البلمرة: بلمرة بالتكاثف
التمرين الثالث:(05نقاط)
1- معادلتي احتراق الإيثيلين و الإيثان:
C2H4 (g) + 3O2(g) 2CO2(g) + 2H2O(g) 298K = -1218,36 kJ
C 2H6 (g) + 7/2O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(g) 298K = -1408,68 kJ
2- حساب أنتالبي تشكل الإيثيلين والإيثان:
حسب قانون(Hess) فإن:
f (Produits) – f (Réactifs) = 298K
• من معادلة احتراق الإيثيلين لدينا:
[2f (CO 2)(g)+ 2f (H2O)(g) ]-[f (C2H4)(g)+3f (O2)(g) ]= -1218,36 kJ
[2(-393,51) + 2(-241,82)]-[f (C2H4)g+3f (O2)g ] = -1218,36 kJ
ومنه: f (O2)(g) = 0 حيث
f (C2H4)(g)= 2 (-393,51) + 2 (-241,82) +1218,36+ 3(0)
f (C2H4)(g)= -787,02 -483,64 +1218,36
f (C2H4 )(g) = 52,3 kJ.mol-1
• من معادلة احتراق الإيثان لدينا:
[2f (CO 2 )(g)+3f (H2O)(g) ]-[f (C2H6 )(g)+ 7/2f (O2 )(g)]= -1408,68 kJ
[2(-393,51) + 3(-241,82)] -[f (C2H6)(g)+7/2(0)] = -1408,68
f (C2H6)(g)= 2(-393,51) + 3(-241,82)]+ 1408,68
f (C2H6)(g)= -787,02 -725,46 +1408,68
f (C2H6 )(g) = -103,8 kJ.mol-1
3- حساب أنطالبي تفاعل هدرجة الإيثيلين:
C2H4(g) + H2(g) C2H6(g) 298K =?
نطبق قانون(Hess) حيث:
f (Produits) - f (Réactifs) = 298K [f (C2H6)(g) ] - [f (C2H4)(g)+ f (H2)(g)] =298K
f (H2)(g)= 0
298K = -103,8 – (52,3 + 0)
298K = - 156,1 kJ.mol-1
التمرين الرابع: :(05نقاط)
1- أ- معادلة تصبن ميثانوات الإيثيل:
HCOOC2H5 + NaOH HCOONa + C2H5OH
1- ب- كيفية تحديد تركيز الإستر المتبقي بمرور الزمن:
نقوم بمعايرة الصود المتبقي في المحلول بحمض قوي معلوم التركيز(مثل HCl) عند أزمنة مختلفة، ومن خلال عدد مولات الصود المحسوبة يمكن تحديد كمية الإستر المتبقي في المحلول ومعرفة تركيزه المولي (حيث عدد مولات الصود المتبقي يساوي عدد مولات الإستر المتبقي).
nester= n NaOH = nHCl = CHCl . VHC l
[HCOOC2H5 ]= CHCl . VHCl /Vester+VNaOH
Vsolution = Vester + VNaOH = 0,1 + 0,1 =0,2 L
[HCOOC2H5 ]= CHCl . VHCl /0,2
2- أ- رسم المنحنى 1/ [HCOOC2H5] = f(t)
نكمل الجدول بحساب القيمة 1/[HCOOC2H5]
16 12 8 4 0 t (min)
3,51.10 - 3 4,18.10 - 3 5,19.10 - 3 6,83.10 - 3 10 - 2 ]HCOOC2H5 [M
284.90 239,23 192,67 146,41 100 1 / ]HCOOC2H5 [
2- ب- رسم المنحنى 1/ [HCOOC2H5]= f(t) يمثّل خطا مستقيما ومنه فإن تفاعل تصبن ميثانوات
الإيثيل هو تفاعل من الرتبة الثانية حيث يوافق معادلة مستقيم من الشكل y = ax + b أي:
1/[HCOOC2H5] – 1/[HCOOC2H5]0 = Kt
ومنه: + 1/[HCOOC2H5]0 1/[HCOOC2H5] = Kt
2- جـ-حساب ثابت التفاعل K1:
من المنحنى البياني لدينا ميل المستقيم يساوي tg ومنه:
K1 = tg =(192,67 -146,41) / (8 – 4)=46,26/4
K1 =11,565 L .mol-1.min-1
2- د- حساب زمن نصف التفاعل t½ :
عند t½ فإن: [HCOOC2H5]= [HCOOC2H5]0 /2
ومنه بالتعويض لدينا: K t½ =2/[HCOOC2H5]0 – 1/[HCOOC2H5]0
t½ =1/K . [HCOOC2H5]0
t½ =1/11,565 . 10-2 =100/11,565
t½ =8,64 min = 8 min , 38 sec
3- حساب طاقة التنشيط Ea:
من علاقة أرهينيوس: K1 =A.e-Ea /RT1 و K2 =A.e-Ea /RT2
lnK2 - lnK1= Ea /RT2 -Ea /RT1 = -Ea /R(1/T2 -1/T1 )
ln K2 /K1 = Ea /R(1/T1 -1/T2 )
ln(1330/11,565)= (Ea /2)(1/300 – 1/350)
Ea=2(ln 115)/ (0,0033 – 0,0028)
Ea=2(4,744)/ 0,0005=18976 cal
Ea=18,976 kcal = 79,319 kJ
سلم التنقيــط
التمرين الأول : ( 05 نقاط )
1 - اقتراح طريقة لتحضير رباعي كلور الإتيلين
0,25 + 0,25 + 0,25
2 - صيغة المركب (A) ........... 0,50
- صيغة المركب (B) ........... 0,50
3 - أ - ........... 0,50
ب - ........... 0,75
جـ - ........... 01
د - ........... 01
التمرين الثاني: ( 05 نقاط )
I- 1- صنف الإنزيم ........... 0,50
قيمة الـ pH المثالية ........... 0,50
2- معادلة التفاعل الإنزيمي ........... 01
3- الحكم على عينتي الحليب:
بالنسبة للعينة A: ........... 0,50
بالنسبة للعينة B: ........... 0,50
II- 1- الحمض الفعال ضوئيا ........... 0,50
2- ناتج الإرتباط ........... 01
3- نوع البلمرة: ........... 0,50
التمرين الثالث:(05نقاط)
1 - معادلة احتراق الإيثيلين ........... 01
معادلة احتراق الإيثان ........... 01
2 - حساب أنتالبي تشكل الإيثيلين ........... 01
- حساب أنتالبي تشكل الإيثان ........... 01
3 - حساب أنطالبي تفاعل هدرجة الإيثيلين ......01
التمرين الرابع: :(05نقاط)
1 - أ- معادلة تصبن ميثانوات الإيثيل ........... 0,50
ب- كيفية تحديد تركيز الإستر المتبقي ........... 0,50
2 – أ * إكمال الجدول بحساب القيمة 1/[HCOOC2H5] ........... 0,50
* رسم المنحنى 1/ [HCOOC2H5] = f(t) ........... 0,75
ب - رتلة التفاعل ........... 0,50
جـ - حساب ثابت التفاعل K1 ........... 0,50
د- حساب زمن نصف التفاعل t½ ........... 0,50
3 - حساب طاقة التنشيط Ea:
علاقة أرهينيوس ........... 0,50
حساب طاقة التنشيط Ea........... 0,75
السبت 10 أكتوبر 2009, 18:22
